: Астат

АСТАТ

АСТАТ (лат. Astatium),

астатин, Аt - радиоактивный химический элеме

нт VII группы периодич

еской системы М

енделеева, атомный

номер 85. Стабильных изотопов у астата

нет; известно не менее

20 радиоактивных

изотопов астата, из кото

рых наиболее

долгоживущий 210At имеет пери

од полураспада

T1/2 8,3 ч. Многократные попытки ученых разных стран открыть

элемент № 85 всевозмож­ными химическими и фи

зическими способами в природных объектах были неудачны.

В 1940 Э. Сегре, Т

. Корсон и У. Мак-Кензи

получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211At

, бомбардируя висмут a-ча­стицами. Название "астат" дано от греческого

astatos - неустойчивый. Лишь после этого искусств

енного получения астата было показано, что 4 его

изотопа (215At, 216At,

218At и 219At) образуются в очень маловероятных (5*

10-5 - 0,02%) ответвлениях трех при­родных рядов радиоактивного

распада урана и тория. Астат хорошо адсорбируется на металлах

(Ag, Au, Pt), легко

испаряется в обычных условиях и в вакууме.

Благодаря этому

удается выделить астат (до 85%) из продук­

тов облучения висмута путем их вакуум­ной

дистилляции с поглощением астата серебром или платиной. Химические свойства

астата очень интересны и своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т.

е. проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств

обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее

тяжелым (и следовательно, наиболее "металлическим") элементом группы галогенов.

Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется

до 5-валентного состояния (соль AgAtO3 аналогична AgJO3).

Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из силь­но

кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при

электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по

характер­ному a-излучению.